Prédire une masse. Une usine produit 17 t d'ammoniac par an . Les unités de produit sont alimenté par 14 t de diazote. Calculer la masse de dihydrogène à fourni

Réponse :

Bonjour à toi,

QUESTION ③)

Diazote + dihydrogène → Ammoniac

                        N₂ + 3H₂ → 2NH₃

D'après la loi de Lavoisier, il y a conservation de la masse durant une réaction chimique. Si la masse du seul produit est de 17 tonnes alors la somme des masses des réactifs consommés au cours de la réaction est de 17 tonnes.

✔ On pose : 14t + 3H₂ = 17 t ⇔ 3H₂ = 17t - 14 t = 3 t

Il faut donc fournir 3 tonnes de dihydrogène.