Données : Le nombre d'Avogadro : NA = 6,02 . 1023 mol-1 Les masses molaires atomiques : (en g. mol-1) S:32,1 C:12 0:16 H:1 Al:27 N:14 a) Calculer le nombre d'at

Réponse :

Bonjour ☺︎

✔︎ Rappel d'une des relations de la mole

On a N = n × N[tex]_{A}[/tex]

Avec:

• N le nombre d'entités (en précisant la nature de l'entité)
• n le nombre de moles ou quantité de matière en mol
• N[tex]_{A}[/tex] le nombre d'Avogadro en mol⁻¹

a) Le nombre d'atomes d'aluminium (Al) dans 3 moles d'aluminium

[tex]N_{C} = n \times N_A\\\\\Leftrightarrow N_C = 3 \times 6,02 \times 10^{23}\\\\\Leftrightarrow N_C = 1,806 \times 10^{24} \ atomes \ de \ carbone[/tex]

b) La quantité de matière correspondant à 9,03 10²² atomes de soufre (S)

[tex]N_S = n \times N_A\\\\\Leftrightarrow n = \dfrac{N_S}{N_A}\\\\\Leftrightarrow n = \dfrac{9,03 \times 10^{22}}{6,02 \times 10^{23}}\\\\\Leftrightarrow n = 0,15 \ mol[/tex]

c) La masse molaire moléculaire de la nitroglycérine (C₃H₅N₃O₉)

[tex]M_{C_3H_5N_3O_9} = 3 \times M_C + 5 \times M_H + 3 \times M_N + 9 \times M_O\\\\= 3 \times 12 + 5 \times 1 + 3 \times 14 + 9 \times 16\\\\= 227 \ g \cdot mol^{-1}[/tex]

d) La masse molaire moléculaire de la vitamine A (C₂₀H₃₀O)

[tex]M_{C_{20}H_{30}O} = 20 \times M_C + 30 \times M_H + M_O\\\\= 20 \times 12 + 30 \times 1 + 16\\\\= 286 \ g \cdot mol^{-1}[/tex]